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【答案】(1)④;
(2)用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜; (3)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
;Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe;
(4)一定.
【答案解析】试题分析:金属活动性由强到弱的顺序:锌>铁>H>铜,向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,铜首先被置换出来,待铜被完全置换后,铁开始被置换;
(1)①当锌是足量的,能把溶液中的铜、铁全部置换出来,滤液中只有硫酸锌,故猜想一合理;②当锌是不足量的,溶液中的铜全部置换出来,废液中的铁没有被置换或部分被置换,则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁,故猜想二合理;③当锌是不足量的,不能把溶液中的铜全部置换出来,滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜,故猜想三合理;④由于铁的活动性大于铜,铜首先被置换出来,不可能溶液中有硫酸铜,没有硫酸亚铁,故猜想四不合理;
(2)由题意可知,当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时,固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物;由于铁能被磁铁吸引,所以设计实验是:用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜;(3)一定发生的反应是锌与硫酸铜生成硫酸锌和铜,Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
;锌足量时,也发生锌与硫酸亚铁的反应,生成硫酸锌和铁:Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe;
(4)由于锌不论与硫酸铜还是与硫酸亚铁反应,由反应的方程式各物质的质量比可知,参加反应的金属锌比生成的金属铜或铁的质量大,所以反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小.
考点:金属活动性顺序及其应用
(1)∵该厂2007年二氧化硫的排放量20吨,占2006~2009年二氧化硫的排放总量的20%.
∴该厂2006~2009年二氧化硫的排放总量是 20÷20%=100(吨),
∴2008年二氧化硫排放量是100×30%=30(吨),
2009年二氧化硫排放量是100-40-20-30=10(吨),
∴这四年二氧化硫排放量分别是40、20、30、10,
∴这四年二氧化硫排放量的中位数是25,
故填100、25.
(2)正确补全折线图(如右图所示),
(3)∵2006年二氧化硫的排放量是40吨,
∴2006年二氧化硫的排放量对应扇形的圆心角是 360×
40
100
=144°,
∵2009年二氧化硫的排放量是10吨,
∴2009年二氧化硫的排放量占这四年排放总量的百分比是
10
100
×100%=10%.
故答案为:144°、10%.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
cu是64,zn是65,只要反应,质量必定减小
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
fe只有56,只要反应,质量必定减小
所以说反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小
设生产A产品x件,则生产B产品(80-x)件.
依题意列出不等式组 5x+2.5(80-x)≤290 1.5x+3.5(80-x)≤212 ,
解得:34≤x≤36,
则,x能取值34、35、36,可有三种生产方案.
方案一:生产A产品34件,则生产B产品80-34=46件;
方案二:生产A产品35件,则生产B产品(80-35)=45件;
方案三:生产A产品36件,则生产B产品(80-36)=44件.
即该化工厂现有的原料能保证生产.
解:设安排生产A种产品x件,生产B种产品(80-x)件;则x件A种产品需要甲种原料5x千克,乙种原料1.5x千克;(80-x)件B种产品需要甲种原料2.5(80-x)千克,乙种原料3.5(80-x)千克;根据题意,可列不等式组:
5x+2.5(80-x)≤290
1.5x+3.5(80-x)≤212
不等式组的解集为 34≤x≤36
不等式组的整数解为 x=34和x=35, x=36
当x=34时,80-x=46
当x=35时,80-x=45
当x=36时,80-x=44
该化工厂现有原料能保证生产顺利进行,有以下三种方案:
方案一:生产A产品34件,B产品46件
方案二:生产A产品35件,B产品45件
方案三:生产A产品36件,B产品44件。
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